Quelle est la masse molaire de n - butane?

Quelle est la masse molaire de n - butane?

En tant que fournisseur de confiance de n - butane, on me pose souvent des questions sur divers aspects de cet important composé chimique. L'une des questions fréquemment posées concerne la masse molaire de n - butane. Dans ce billet de blog, je vais me plonger dans la masse molaire, comment calculer la masse molaire de n - butane, et également aborder la signification de cette valeur dans différentes applications.

Comprendre la masse molaire

La masse molaire est un concept fondamental en chimie. Il est défini comme la masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes par mole (g / mol). Une taupe est une unité qui représente un nombre spécifique d'entités (telles que des atomes, des molécules ou des ions), et ce nombre est approximativement (6.022 \ Times10 ^ {23}), appelé numéro d'Avogadro. La masse molaire d'un composé est calculée en additionnant les masses atomiques de tous les atomes dans sa formule chimique.

Formule chimique de n - butane

La formule chimique de n - butane est (c_ {4} h_ {10}). Cette formule nous dit que chaque molécule de N - butane se compose de 4 atomes de carbone (C) et 10 atomes d'hydrogène (H).

Calcul de la masse molaire de n - butane

Pour calculer la masse molaire de n - butane, nous devons connaître les masses atomiques de carbone et d'hydrogène. La masse atomique du carbone est d'environ 12,01 g / mol, et la masse atomique de l'hydrogène est d'environ 1,008 g / mol.

Pour les 4 atomes de carbone en n - butane, la masse totale apportée par le carbone est (4 \ Times12.01 \ g / mol = 48,04 \ g / mol).
Pour les 10 atomes d'hydrogène en n - butane, la masse totale apportée par l'hydrogène est (10 \ fois1,008 \ g / mol = 10,08 \ g / mol).

Pour trouver la masse molaire de n - butane ((m)), nous ajoutons les contributions de masse du carbone et de l'hydrogène:
(M = 48,04 \ g / mol + 10,08 \ g / mol = 58,12 \ g / mol)

Ainsi, la masse molaire de N - butane est d'environ 58,12 g / mol.

Signification de la masse molaire dans les applications

La masse molaire de n - butane joue un rôle crucial dans diverses applications où des mesures et des calculs précis sont nécessaires.

Réactions chimiques

Dans les réactions chimiques impliquant n - butane, la masse molaire est utilisée pour déterminer la stoechiométrie de la réaction. La stoechiométrie est le calcul des quantités de réactifs et de produits dans une réaction chimique. Par exemple, si nous voulons savoir combien d'oxygène est nécessaire pour brûler complètement une certaine quantité de n - butane, nous utilisons la masse molaire de n - butane et l'équation chimique équilibrée pour la réaction de combustion. L'équation équilibrée pour la combustion complète de n - butane est:
(2c_ {4} h_ {10} + 13o_ {2} \ rightarrow8co_ {2} + 10h_ {2} o)
De l'équation, nous pouvons voir que 2 moles de n - butane réagissent avec 13 moles d'oxygène. En utilisant la masse molaire de N - butane, nous pouvons convertir la masse de N - Bullet que nous avons en moles, puis utiliser le rapport stoechiométrique pour calculer la quantité d'oxygène nécessaire.

Lois sur le gaz

Dans l'étude des lois sur le gaz, telles que la loi idéale sur le gaz ((PV = NRT), où (p) est la pression, (v) est le volume, (n) est le nombre de moles, (r) est la constante de gaz idéale, et (t) est la température), la masse molaire de n-butane est utilisée pour convertir entre la masse et le nombre de masselles. Si nous connaissons la masse du gaz n - butane et sa masse molaire, nous pouvons calculer le nombre de moles ((n = \ frac {m} {m}), où (m) est la masse et (m) est la masse molaire), puis utilisez la loi de gaz idéale pour calculer d'autres propriétés telles que la pression, le volume ou la température.

Contrôle de qualité

Pour nous en tant que fournisseur de butane, la masse molaire est un paramètre important pour le contrôle de la qualité. En mesurant avec précision la masse molaire de nos produits N - butane, nous pouvons nous assurer qu'ils répondent aux normes de pureté et de composition requises. Tout écart significatif par rapport à la masse molaire attendue pourrait indiquer la présence d'impuretés ou une composition incorrecte.

Nos produits n - butane

Nous offrons une gamme de produits N - Bulle de haute qualité pour répondre aux divers besoins de nos clients. NotreHaute pureté n - butaneest idéal pour les applications où la haute pureté est essentielle, comme dans l'industrie de l'électronique. Il a un très faible niveau d'impuretés, garantissant des performances fiables dans des processus sensibles.

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De plus, nous fournissons égalementN - Butane R600 Réfrigérant. N - Le butane est utilisé comme réfrigérant dans certaines applications en raison de ses propriétés thermodynamiques favorables. Notre réfrigérant - grade N - Butane est soigneusement formulé pour assurer des performances de refroidissement efficaces et fiables.

Conclusion

En conclusion, la masse molaire de n - butane est d'environ 58,12 g / mol, qui est calculée en ajoutant les masses atomiques des 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène dans sa formule chimique ((c_ {4} H_ {10})). Cette valeur est d'une grande importance dans diverses applications chimiques, y compris les réactions chimiques, les lois sur le gaz et le contrôle de la qualité.

En tant que premier fournisseur de N - butane, nous nous engageons à fournir des produits de haute qualité qui répondent aux normes les plus strictes. Que vous ayez besoin d'une pureté élevée n - butane pour les applications électroniques ou du réfrigérant - grade N - butane pour les systèmes de refroidissement, nous avons le bon produit pour vous. Si vous êtes intéressé par nos produits n - butane ou si vous avez des questions sur la masse molaire ou d'autres aspects du n - butane, n'hésitez pas à nous contacter pour une discussion plus approfondie et une négociation d'approvisionnement.

Références

• Chang, R. et Goldsby, KA (2019). Chimie. McGraw - Hill Education.
• Petrucci, RH, Herring, FG, Madura, JD et Bissonnette, C. (2017). Chemistry générale: principes et applications modernes. Pearson.